υπό κατασκευή
ΠΑΡΑΡΤΗΜΑ
ΠΑΡΑΡΤΗΜΑ
ακατέργαστο
με ενέργειες από 10-20 kj/mol
Υπάρχουν διαφορετικές περιπτώσεις υπολογισμού δυνάμεων διασποράς, όπως μορίων σε ένα στερεό ή
Διατομικές αλληλεπιδράσεις οι οποίες οι τιμές τους εξαρτώνται από τις αποστάσεις των κελυφών των ηλεκτρονίων και σε υψηλές τιμές σχηματίζονται ομοπυρηνικά διατομικά μόρια
Επίσης, συνοδεύονται και από ανασυνδυασμό των ατόμων για να σχηματίζουν μόριο.
Σε χαμηλές τιμές διατηρούν την ατομικότητά τους (ευγενή αέρια)
Ακόμα η ενέργεια της διαμοριακής αλληλεπίδρασης μπορεί να δώσει διαφορετικές καταστάσεις συσσωμάτωσης και στα ευγενή αέρια (στερεά, υγρά, αέρια)
Περιγράφουν την συμπεριφορά ιδανικών αερίων και καθορίζουν την δυνατότητα ύπαρξης συγκεντρωτικών καταστάσεων (στερεά, υγρά, αερίων)
Με τις ακτίνες Van der Walls, Υπολογίζονται κυρίως οι αποστάσεις μεταξύ των πλησιεστέρων ατόμων που ανήκουν σε διαφορετικά μόρια και δεν συνδέονται μεταξύ με χημικό δεσμό (μοριακοί κρύσταλλοι)
ΠΙΝΑΚΑΣ ΜΕ ΠΑΡΑΔΕΙΓΜΑΤΑ ΠΡΟΤΥΠΩΝ ΕΝΘΑΛΠΙΩΝ ΣΧΗΜΑΤΙΣΜΟΥ ΧΗΜΙΚΩΝ ΕΝΩΣΕΩΝ
ΑΠΟ ΤΑ ΧΗΜΙΚΑ ΣΤΟΙΧΕΙΑ ΤΟΥΣ ΣΕ ΠΡΟΤΥΠΗ ΚΑΤΑΣΤΑΣΗ
| Compound | Standard Enthalpy of Formation, ΔHfo (kJ/mol) |
|---|---|
| O2 (g) | 0 |
| C (s, graphite) | 0 |
| CO (g) | – 110.5 |
| CO2 (g) | – 393.5 |
| H2 (g) | 0 |
| H2O (g) | – 241.8 |
| H2O (l) | – 285.8 |
| HF (g) | – 271.1 |
| NO (g) | 90.25 |
| NO2 (g) | 33.18 |
| N2O4 (g) | 9.16 |
| SO2 (g) | – 296.8 |
| SO3 (g) | – 395.7 |
| CH4 (g) | -74.81 |
| C2H5OH (l) | -275 |
| NH3 (g) | -46.1 |
| H2S (g) | -20.63 |
| NH4Cl (s) | -315.4 |
| NaCl (s) | -411.153 |
| MgO (s) | -601.7 |
akatergasto
Διαμοριακή αλληλεπίδραση - Βικιπαίδεια (wikipedia.org)
| Χημική ένωση | Θερμοκρασία βρασμού. T | Μοριακός τύπος | ΔHV σε kJ/mol |
|---|---|---|---|
| Μεθανοϊκό οξύ (μυρμηκικό οξύ) | +101 °C | HCOO-H | 22,7 |
| Αιθανοϊκό οξύ (οξικό οξύ) | +118 °C | ΚΕΦ3COO-H | 39,7 |
| Προπανικό οξύ (προπιονικό οξύ) | +141 °C | Γ2Η5COO-H | 52,1 |
| Μονοξείδιο | -190 °C | ΣΊΑ | 6,7 |
| Διοξείδιο του άνθρακα (θερμοκρασία εξάχνωσης) | -78 °C | CO2 | 23,2 |
| Δισουλφίδιο του άνθρακα | +46 °C | ΕΠΑ2 | 28,4 |
| Υδρογόνο | -253 °C | Η2 | 0,45 |
| Μεθάνιο | -162 °C | ΚΕΦ4 | 8,9 |
| Αιθάνιο | -89 °C | Γ2Η6 | 15,6 |
| Προπάνιο | -42 °C | Γ3Η8 | 19,0 |
| Αμμωνία | -33 °C | H2N-H | 21,4 |
| Νερό | +100 °C | ΧΟ-Η | 40,7 |
| Μεθανόλη | +65 °C | ΚΕΦ3Ο-Η | 37,6 |
| Αιθανόλη (αιθυλική αλκοόλη) | +78 °C | Γ2Η5Ο-Η | 40,5 |
| n-προπανόλη (n-προπυλική αλκοόλη) | +97 °C | Γ3Η7Ο-Η | 43,6 |
| Χημική ένωση | Θερμοκρασία τήξης | Μοριακός τύπος | ΔHτήγεται σε kJ/mol |
|---|---|---|---|
| Μεθανοϊκό οξύ (μυρμηκικό οξύ) | +8 °C | HCOOH | 12,7 |
| Αιθανοϊκό οξύ (οξικό οξύ) | +17 °C | CH3COOH | 11,5 |
| Χλωριούχο νάτριο | 800 °C | NaCl | 30,2 |
| Μονοξείδιο | -205 °C | ΣΊΑ | 0,8 |
| Διοξείδιο του άνθρακα | -58 °C | CO2 | 8,0 |
| Δισουλφίδιο του άνθρακα | -112 °C | ΕΠΑ2 | 4,4 |
| Μεθάνιο | -183 °C | ΚΕΦ4 | 0,9 |
| Αιθάνιο | -183 °C | Γ2Η6 | 2,9 |
| Προπάνιο | -182 °C | Γ3Η8 | 3,5 |
| Αμμωνία | -77 °C | ΝΗ3 | 5,7 |
| Νερό | 0 °C | Η2Ο | 6,0 |
| Μεθανόλη | -98 °C | ΚΕΦ3Ω | 3,2 |
| Αιθανόλη (αιθυλική αλκοόλη) | -115 °C | Γ2H5OH | 5,1 |
| n-προπανόλη (n-προπυλική αλκοόλη) | -126 °C | Γ3H7OH | 5,2 |
| Φθόριο | -220 °C | ΣΤ2 | 0,4 |
| Χλώριο | -103 °C | Κλ2 | 3,3 |
| Βρώμιο | -7 °C | ΜΒ2 | 5,3 |
| Ιώδιο | +113 °C | Ι2 | 7,7 |
| Χημική ένωση | Κατάσταση της ύλης | Μοριακός τύπος | Δ Hδιάλυμα0 σε kJ/mol |
|---|---|---|---|
| Μεθανοϊκό οξύ (μυρμηκικό οξύ) | l | HCOOH | -33,3 |
| Αιθανοϊκό οξύ (οξικό οξύ) | l | CH3COOH | -0,86 |
| Αμμωνία | g | ΝΗ3 | -30,5 |
| Υδροξείδιο του καλίου | s | ΚΟΗ | -57,1 |
| Υδροξείδιο του λιθίου | s | LiOH | -23,6 |
| Υδροξείδιο του νατρίου | s | NaOH | -44,5 |
| Χλωριούχο νάτριο | s | NaCl | +3,89 |
| Νιτρικό νάτριο | s | ΝαNO3 | +20,5 |
https://www.google.com/url?sa=t&source=web&rct=j&opi=89978449&url=https://el.wikipedia.org/wiki/%25CE%25A0%25CF%2581%25CF%258C%25CF%2584%25CF%2585%25CF%2580%25CE%25B7_%25CE%25B5%25CE%25BD%25CE%25B8%25CE%25B1%25CE%25BB%25CF%2580%25CE%25AF%25CE%25B1_%25CF%2583%25CF%2587%25CE%25B7%25CE%25BC%25CE%25B1%25CF%2584%25CE%25B9%25CF%2583%25CE%25BC%25CE%25BF%25CF%258D&ved=2ahUKEwiXkdunj9GHAxVjBdsEHYcKEOEQFnoECBAQAQ&usg=AOvVaw0tPapw5VA4CzugBTLqHeRz
Η διαμοριακή αλληλεπίδραση είναι μια αλληλεπίδραση μεταξύ μορίων και/ή ατόμων που δεν οδηγεί στο σχηματισμό ομοιοπολικών (χημικών) δεσμών.
https://ru.m.wikipedia.org/wiki/%D0%9C%D0%B5%D0%B6%D0%BC%D0%BE%D0%BB%D0%B5%D0%BA%D1%83%D0%BB%D1%8F%D1%80%D0%BD%D0%BE%D0%B5_%D0%B2%D0%B7%D0%B0%D0%B8%D0%BC%D0%BE%D0%B4%D0%B5%D0%B9%D1%81%D1%82%D0%B2%D0%B8%D0%B5
Межмолекулярное взаимодействие
8.5 Ενθαλπία τήξης, εξάτμισης και εξάχνωσης
Κάθε αλλαγή στην κατάσταση της ύλης συνδέεται με μια μετατροπή θερμότητας.
Εάν αυτή η ποσότητα θερμότητας προσδιορίζεται με σταθερή ποσότητα θερμότητας και διαιρείται με την ποσότητα ουσίας (n), λαμβάνονται οι ακόλουθες μοριακές ενθαλπίες:
Ενθαλπία μοριακού τήγματος: ΔHhm Παράδειγμα νερού: ΔHΣΧΜ = 6 kJ/μοριακή
ενθαλπία εξάτμισης: ΔHverd Παράδειγμα για το νερό: + ΔHΒέρδος = 44 kJ/mol
Μοριακή ενθαλπία εξάχνωσης: ΔHsubl π.χ. Για το νερό: = ΔHΥπο = 50 kJ/mol
| Compound | Standard Enthalpy of Formation, ΔHfo (kJ/mol) |
|---|---|
| O2 (g) | 0 |
| C (s, graphite) | 0 |
| CO (g) | – 110.5 |
| CO2 (g) | – 393.5 |
| H2 (g) | 0 |
| H2O (g) | – 241.8 |
| H2O (l) | – 285.8 |
| HF (g) | – 271.1 |
| NO (g) | 90.25 |
| NO2 (g) | 33.18 |
| N2O4 (g) | 9.16 |
| SO2 (g) | – 296.8 |
| SO3 (g) | – 395.7 |
| CH4 (g) | -74.81 |
| C2H5OH (l) | -275 |
| NH3 (g) | -46.1 |
| H2S (g) | -20.63 |
| NH4Cl (s) | -315.4 |
| NaCl (s) | -411.153 |
| MgO (s) | -601.7 |
Πηγή: Riedel: "Ανόργανη Χημεία"[1]
| Δεσμευτικός | Δεσμευτική ενέργεια |
|---|---|
| Γ=Γ | 615 |
| C=N | 616 |
| C=O | 708 |
| Γ=Σ | 587 |
| N=N | 419 |
| O=O | 498 |
| S=O | 420 |
| S=S | 423 |
| Γ≡Γ | 811 |
| Γ≡Ν | 892 |
| Γ≡Ο | 1077 |
| Ν≡Ν | 945 |
https://www.google.com/url?sa=t&source=web&rct=j&opi=89978449&url=https://eclass.upatras.gr/modules/document/file.php/PHA1611/OLD_PRESENTATIONS/%25CE%2598%25CE%2595%25CE%25A1%25CE%2διων .. Αυτο συνοδευεται απο μεταβολή της Ενθαλπίας είτε πρόκειται για δημιουργία
συσσωματώματα%25CE%25A7%25CE%2597%25CE%259C%25CE%2595%25CE%2599%25CE%2591.pdf&ved=2ahUKEwiXkdunj9GHAxVjBdsEHYcKEOEQFnoECB0QAQ&usg=AOvVaw3VfV7F7szAzmg-N δημιουργία στερεων σωμάτων ή υγρων καί αερίων
Υγρό
Αέριο
Θέρμανση υλικού σε ορισμένη φάση
Μετατροπή φάσης: σταθερή θερμοκρασία
Λανθάνουσα θερμότητα μετατροπής
Μεταβολή της εντροπίας - διαφορετικές
διαμοριακές δυνάμεις
Νερό
Θερμότητα τήξης: 6.01 kJ/mol (273K)
Θερμότητα εξάτμισης: 43.98 kJ/mol (298K)
Διαφορετικός ρυθμός θέρμανση/ψύξης:
διαφορετική θερμοχωρητικότητα
Μετατροπή πρώτης τάξης
Μέσες ενέργειες σύνδεσης στους 298 K σε kJ/mol[1]
| H | B | C | Σι | N | P | O | S | F | Cl | ΜΒ | Εγώ | |
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| H | 436 | |||||||||||
| B | 372 | 310 | ||||||||||
| C | 416 | 352 | 345 | |||||||||
| Σι | 323 | - | 306 | 302 | ||||||||
| N | 391 | (500) | 305 | 335 | 159 | |||||||
| P | 327 | - | 264 | - | 290 | 205 | ||||||
| O | 463 | (540) | 358 | 444 | 181 | 407 | 144 | |||||
| S | 361 | (400) | 289 | 226 | - | (285) | - | 268 | ||||
| F | 570 | 646 | 489 | 595 | 278 | 496 | 214 | 368 | 159 | |||
| Cl | 432 | 444 | 327 | 398 | 193 | 328 | 206 | 272 | 256 | 243 | ||
| ΜΒ | 366 | 369 | 272 | 329 | 159 | 264 | (239) | - | 280 | 218 | 193 | |
| Εγώ | 298 | 269 | 214 | 234 | - | 184 | (201) | - | 211 | 179 | 151 |