Η ΧΗΜΕΙΑ ΠΕΡΙΓΡΚΒΑΝΤΙΚΗ ΧΗΜΕΙΑ Η δομή των Χημικών Ουσιών: 7ο μέρος). Μέθοδοι Γραμμικών συνδυασμών Ατομικών Τροχιακών- Μέθοδος LKAO. Δομή μορίων: Μοριακά τροχιακά ετεροπυρηνικών διατομικών μορίων και πολυατομικών μορίων

Δήμητρα Σπανού, χημικός, μόνιμη καθηγήτρια 1ου Γυμνασίου Δάφνης έως 30-6-2025 και  συνταξιούχος από 30-6-2025

ΠΕΡΙΓΡΑΦΗ ΤΟΥ ΜΟΡΙΟΥ ΣΥΜΦΩΝΑ ΜΕ ΤΗ ΜΕΘΟΔΟ ΜΟ -LMAO

 Με την μέθοδο αυτή χάνεται η ιδέα την ξεχωριστής αντιμετώπισης των ατόμων από τα οποία δομείται το μόριο και εισάγεται η ιδέα ενός νέου συστήματος που σχηματίζεται από πολλούς πυρήνες και ηλεκτρόνια που κινούνται στο ηλεκτρομαγνητικό τους πεδίο. Οι κανόνες του είναι οι εξής:

1. Ο αριθμός των μοριακών τροχιακών είναι ίσος με τον συνολικό αριθμό των αρχικών ατομικών τροχιακών

2. Ο αριθμός τροχιακών σύνδεσης και χαλάρωσης είναι ίσος μεταξύ τους. 

Όμως  για να είναι το μόριο σταθερό πρέπει ο αριθμός των ηλεκτρονίων στα τροχιακά σύνδεσης πρέπει να υπερβαίνει τον αριθμό ηλεκτρονίων σε τροχιακά χαλάρωσης

3. Οι γραμμικοί συνδυασμοί των μοριακών τροχιακών είναι ίσοι με τον αριθμό των ατόμων που συμμετέχουν στο σχήμα του ΑΟ που έχει λιγότερα

4. Η κατανομή όλων των ηλεκτρονίων σε ενεργειακά επίπεδα υπόκειται στην αρχή του Pauli και στο ελάχιστης ενέργειας μόριο

5. Μόνο τροχιακά ίδιας συμμετρίας αλληλοεπικαλύπτονται αποτελεσματικά

6. Όσο πιο όμοιες είναι οι ενέργειες , τόσο πιο εύκολα προσεγγίζουν τα άτομα για την δημιουργία μοριακού τροχιακού

7.Στους χημικούς δεσμούς συμμετέχουν μόνο τα ηλεκτρόνια σθένους και στα μοριακά τροχιακά τα ατομικά τροχιακά σθένους

8. Σύμφωνα με την θεωρία MO ηλεκτρόνια μπορεί να τοποθετηθούν και σε τροχιακά χαλάρωσης

 τ

Για το είδος του μοριακού τροχιακού: (σ, π, δ)

ΜΟΡΙΑΚΑ ΤΡΟΧΙΑΚΑ  ΔΙΑΤΟΜΙΚΩΝ ΕΤΕΡΟΠΥΡΗΝΙΚΩΝ ΜΟΡΙΩΝ

Ενώ στα ομοπυρηνικά διμοριακά μοριακά τροχιακά (Ο2, Ν2, Η2, F2...)είναι σταθερά υπό κανονικές συνθήκες ενώ άλλα μόνο σε υψηλές θερμοκρασίες (C2, Li2...)

η συνεισφορά των ατομικών τροχιακών στον δεσμό είναι όμοια και  η επικάλυψη τότε  είναι δυνατή  η μεγαλύτερη δυνατή και η σταθεροποίηση του ομοιοπολικού δεσμού σταθεροποιείται,

Τα ατομικά τροχιακά ετεροπυρηνικών διατομικών μορίων ανήκουν σε δύο χημικά διαφορετικά άτομα και επομένως έχουν διαφορετικές ενέργειες 

Στα ετεροπυρηνικά διατομικά μόρια,  τα μητρικά ατομικά τροχιακά που συνδιάζονται δεν είναι ίδιας ενέργειας με αποτέλεσμα τα ενεργειακά διαγράμματα μοριακών τροχιακών εμφανίζονται ασύμμετρα.

Τα δύο  μοριακά τροχιακό κατασκευάζονται από τα δύο ατομικά τροχιακά

  Ψ_ΜΟ= C₁φ₁ + C₂φ₂  

Ψ*_ΜΟ = C₁φ₁ -  C₂φ2

Ενώ 

Τα δεσμικά θυγατρικά μοριακά τροχιακά μοιάζουν στο σχήμα και την ενέργεια με τα χαμηλότερης ενέργειας μητρικά ατομικά τροχιακά ενώ τα αντιδεσμικά μοιάζουν με τα υψηλότερης ενέργειας μητρικά ατομικά τροχιακά

Από τα θυγατρικά μοριακά το δεσμικό μοιάζει στο σχήμα και την ενέργεια με το μητρικό ατομικά με την μικρότερη ενέργεια ενώ το αντιδεσμικό με αυτό με την μεγαλύτερη ενέργεια

 Αν η διαφορά στην ηλεκτραρνητικότητα είναι πολύ μεγάλη, τα ηλεκτρόνια σθένους εντοπίζονται σε αυτό το πιο ηλεκτραρνητικό άτομο. 

Σε ακραίες περιπτώσεις η ιδέα του τροχιακού ομοιοπολικού δεσμού χάνει το νόημά της και είναι πιο σωστό να μιλάμε για ιοντική συνεισφορά ή. Τα ετεροπυρηνικά μόρια  διατοέχουν χαρακτήρα μερικώς ιοντικού δεσμού  . 

ΣΤΑΘΕΡΑ ΔΙΑΤΟΜΙΚΑ ΕΤΕΡΟΠΥΡΗΝΙΚΑ ΜΟΡΙΑ

Υπάρχουν όμως ορισμένα διατομικά ετεροπυρηνικά μόριια (όπως το CO, HF, NO...), που τα άτομα που τα αποτελούν, έχουν παρόμοιες ιδιότητες και διαμορφώνουν  μοριακά τροχιακά τπυ  τα επίπεδα της ενέργειάς τους προσεγγίζουν των ομοπυρηνικών διατομικών μορίων. 

Σύγκριση ετεροπυρηνικού μορίου CO και ομοπυρηνικού Ν₂

Παράδειγμα τέτοιου μορίου είναι  το CO: Παρ ότι τα ατομικά τροχιακά του οξυγόνου είναι χαμηλότερα σε ενέργεια από αυτών του άνθρακα, 

 τα  μοριακά τροχιακά έχουν ενεργειακά επίπεδα  που  μοιάζουν σε σχήμα  διάταξη με αυτά ομοπυρηνικών διατομικών μορίων κι εδώ συγκεκριμένα με του διατομικού αζώτου Ν2.

Η ενέργεια διάστασης του CO είναι  256,04 kcal/mol και του N2 είναι 257kcal/mol

Το σημείο τήξεως του CO είναι -20οC και του Ν2 είναι -210οC

Το σημείο ζέσεως του CO είναι -191,5οC και του Ν2 είναι -196οC

Το CO παρουσιάζει μικρή διπολική ροπή 0,122Debye Το N2 έχει μηδενική διπολική ροπή (συμμετρικό μόριο) 

Στο CΟ ο άνθρακας και το οξυγόνο έχουν συνολικά 10 ηλεκτρόνια σθένους , το ίδιο και το Ν2

Στο Ν2 η πολλαπλότητα δεσμού είναι 3 και είναι το ισχυρότερο από τα διατομικά

Διατομικά ετεροπουρηνικά μόρια που είναι ανάλογα στο σχήμα και την ενέργεια των μοριακών τροχιακών τους πρέπει λογικά να είναι ανάλογα και στην ενέργεια διάστασης  .Όμως πρέπει να ληφθεί υπ' όψη ότι τα τροχιακά 2- και p μειώνουν την ενέργεια λόγω αύξης φορτίου πυρήνα.

Μοριακά τροχιακά Υδραλογόνων

Υδροφθόριο   ( Η =1s,   F= 1s² 2s² 2p⁵⁾

H ενέργεια του δεσμικού τροχιακού 1s του υδρογόνου (-13,6eV) είναι υψηλότερη 

από το υψηλότερο από τα τροχιακά του F 2p_z  

Το τροχιακό του Φθορίου  2s δεν

 επιλέγεται για τον δεσμό γιατί η διαφορά ενέργειας είναι πολύ μεγαλύτερη.  Η διαφορά ενέργειας είναι (-13,6 - 46,4 =32,8 eV)

 Η αλληλεπίδραση 1s υδρογόνου και 2p_z φθορίου έχει διαφορά ενέργειας (-13,6-(-18,7) = 5,1eV μικρότερη διαφορά  και  έχει αποτέλεσμα την δημιουργία δύο τροχιακών δεσμικού και χαλάρωσης. Στο δεσμικό σ τοποθετείται το κοινό ζεύγος με βαθμό δεσμού n= (2-0)/2=1  δηλαδή με απλό ομοιοπολικό δεσμό

Τα έξη ηλεκτρόνια σθένους που απομένουν από τα 2py 2px 2s  toυ F είναι μη δεσμικά και αποδυναμώνουν τον δεσμό του H-F.

Το κοινό ζεύγος καταλαμβάνει τροχιακό κυρίως με χαρακτήρα φθoρίου που είναι και το ατομικό χαμηλότερης ενέργειας).

 Ο δεσμός περιγράφεται σαν ομοιοπολικός πολικός ( Η+-F-)

Από το Hf και στην συνέχεια των επομενων υφραλογόνων ΗCl,  HBr,   ΗI    τα διαγράμματα διαφοροποιούνται ελαφρώς, διότι έχουμε αλλαγές στην ενέργεια  και το μέγεθος των τροχιακών 3s και 3p και προσέγγιση στην ενέργεια του 1s του υδρογόνου.

 Επίσης μειώνεται η διαφορά ενέργειας 3s και 3p.  ;Eτσι που στα μοριακά του HCl συμβαίνει αλληλεπίδραση μεταξύ    1s και 3p   που οδηγούν στο σχηματισμό σταθερότερου μοριακού τροχιακού από το Υδροφθόριο και σταθερότερο ομοιοπολικό δεσμό Η ενέργεια αποδεικνύεται κοντά στην ενέργεια του 3s τροχιακών του χλωρίου 

Έτσι,στο μοριακό τροχιακό του  HCl υπάρχουν κάποιες διαφορές  στο διάγραμμα

Γενικά όσο αυξάνεται το μέγεθος των ατόμων των αλογόνων,  η ενέργεια των δεσμικών s και p τροχιακών των ατόμων αλογόνων αυξάνεται αλλά , η διαφορά της μεταξύ τους ενέργειας μειώνεται, ο εντοπισμός ηλεκτρονίων και η πολικότητα των ΗΧ μειώνονται

Στο επόμενη παράφραφο παρατηρούμε ότι η διπολική ροπή μειώνεται από το Hf >HCl> HBr> HI

Πολικότητα και διπολική ροπή Debye διατομικών μορίων

Η πόλωση στον χημικό δεσμό χαρακτηρίζεται ποσοτικά από την διπολική ροπή.

Η πολικότητα σε έναν δεσμό καθορίζεται από την διαφορά στις ενέργειες των αλληλεπιδρώντων ατομικών τροχιακών 

Στα ομοπυρηνικά διατομικά μόρο τα ηλεκτρόνια στους μοριακούς δεσμούς τοποθετούνται κατά ζεύγη και τα ατομικά τροχιακά τους παρουσιάζουν συμμετρία. Σε συμμετρικά μόρια η πολικότητα είναι μηδαμινή  Δεν συμβαίνει το ίδιο για διατομικά ετεροπυρηνικά μόρια που παρουσιάζουν διπολική ροπή που διαφοροποιείται ανάλογη βέβαια της σχετικής ομοιότητας που   παρουσιάζουν τα ατομικά τροχιακά τους σε σχήμα και ενέργεια

Παράδειγμα αυξημένης πολικότητας μοριακού δεσμου

Το Φθορίδιο λιθίου LiF είναι μια περίπτωση αυξημένης πολικότητας ομοιοπολικού δεσμου 

Στο δεσμικό 2s του λιθίου ( [He] 2s¹ ) η ενέργεια είναι -5,4 eV ενώ το αντίστοιχο του φθορίου με την παραπλήσια ενέργεια είναι το 2p_z (όπως και στο HF) με ενέργεια -18,7eV. Η διαφορά των δύο ατομικών τροχιακών , είναι (-5,4 -(-18,7) = 13,3eV   είναι πολύ μεγαλύτερη από την αντίστοιχη του HF (5,1eV)

Το δεσμικό τροχιακό σz του LiF ανήκει σχεδόν αποκλειστικά στο φθόριο αλλά διατηρείται ο ομοιοπολικός χαρακτήρας του δεσμού με αυξημένη πολικότητα

Διπολική ροπή Debye

NaCl: 9,00   HF: 1,91   H₂O: 1,85   NH₃: 1,47   HCl: 1,08   HBr: 0,80  

 PH₃: 0,58   HI: 0,42   AsH₃: 0,20   CO: 0,12   CO₂: 0   CH₄: 0   

ΜΟΡΙΑΚΑ ΤΡΟΧΙΑΚΑ  ΠΟΛΥΑΤΟΜΙΚΩΝ ΜΟΡΙΩΝ

Σε πολυατομικές ενώσεις τύπου MXn όπου υπάρχει κεντρικό άτομο και δύο ή περισσότερα περιφεριακά τα μοριακά τροχιακά του συστήματος αυτού είναι απεντοπισμένα δηλαδή δεν περιορίζονται σε διμερείς σχέσεις δύο ατόμων αλλά περιλαμβάνουν όλα τα άτομα του συστήματος (σύμφωνα πάντα με τη μέθοδο MO LMAO) H πορεία κατασκευής αυτών των τροχιακών είναι διαφορετική και λαμβάνεται υπ' όψη οι ιδιότητές τους όπως:

Ο προσανατολισμός βάσει των x,y,z συντεταγμένων τους, ενώ για τον διαπυρηνικό άξονα ισχύει ότι στα διατομικά δηλαδή ορίζεται ο άξονας z.

Μοριακός άξονας ονομάζεται ο υψηλότερης τάξης άξονας περιστροφής του μορίου και επιλέγεται πάλι αυθαίρετα ο z.

Σημειώνονται τα τροχιακά σθένους του κεντρικού ατόμου Μ και των περιφεριακών ατόμων Χ

 Υπολογίζονται τα επιμέρους γραμμικοί συνδυασμοί των ατομικών τροχιακών σθένους των περιφεριακών ατόμων Χ που οδηγουν σε μέγιστη επικάλυψη με τα τροχιακά σθένους του κεντρικού Μ. 

Συνδυάζονται ατομικά τροχιακά σθένους του Μ  με ατομικά τροχιακά περιφεριακών ατόμων και βρίσκονται οι συνδυασμοί ποι οδηγούν σε δεσμικά, αντιδεσμικά και μη δεσμικά μοριακά τροχιακά. 

ΤΡΙΑΤΟΜΙΚΑ ΜΟΡΙΑ (BeH2, CO2, H2O)

Τα Be,  C,  O,  αποτελούν τα κεντρικά άτομα των μορίων BeH2, CO2, H2O. Τα άλλα δύο άτομα (οξυγόνο και υδρογόνο) που συνδέονται με αυτά στις τρεις περιπτώσεις δημιουργούν ομαδικά τροχιακά σθένους.

 Για τα δύο άτομα του υδρογόνου Α και Β  τα ομαδικά τροχιακά είναι 1s_A +1s_B  και  1s_A  -1s_B . Από αυτά αυτά που συνδυάζονται είναι 1s_A +1s_B  

 Για τα δύο άτομα του οξυγόνου Α και Β  τα ομαδικά τροχιακά είναι

 2s_A +2s_B  και  2s_A  -2s_B .    Από αυτά αυτά που συνδυάζονται είναι 2s_A +2s_B 

 2p_Ax +2p_Bx  και  2p_Ax  -2p_B . Από αυτά αυτά που συνδυάζονται είναι 2p_Ax +2p_Bx

    2p_Ay +2p_By  και  2p_Ax  -2p_By . Από αυτά αυτά που συνδυάζονται είναι 2p_Ay +2p_By

 2p_Az +2p_Bz  και  2p_Az  -2p_Bz .   Από αυτά αυτά που συνδυάζονται είναι 2p_Az +2p_Bz

Τα μοριακά τροχιακά του BeH2

Είναι ένα γραμμικό τριατομικό μόριο με κεντρικό άτομο το Βηρύλλιο

Στο διεγερμένο Be κάθε ένα από  τα p τροχιακά   παίρνει ένα ηλεκτρόνιο και  μπορεί να συνδεθεί με τα άτομα Η

Για τα   κεντρικά άτομα του Βηρυλλίου (1s² 2s²)στην θεμελιώδη κατάσταση έχουμε στην στοιβάδα σθένους την 2s υποστοιβάδα συμπληρωμένη με 2 ηλεκτρόνια και στην κατάσταση αυτή είναι ανίκανο να συνδεθεί χημικά με άλλα μόρια.  Με εξωτερική επίδραση μπορεί ηλεκτρόνιο της 2s να ανέβει σε υψηλότερο επίπεδο ενέργειας p

Τα τροχιακά σθένους των δύο υδρογόνων Η_Α και Η_Β δημιουργούν ομαδικά τροχιακά τα   1s_A +1s_B  και  1s_A  -1s_B . 

Τα δύο αυτά υδρογόνα του BeH2 συνδέονται με το Βηρύλλιο ως εξής: το 2s του βηρύλλιου με το ομαδικό  Η, 1s_A +1s_B  και αυτό οδηγεί σε μοριακά τροχιακά σs δεσμικό και *αντιδεσμικό

 το 2p_z  του βηρυλλίου με  το άλλο ομαδικό    1s_A  -1s_B  οδηγεί  και αυτό οδηγεί σε μοριακά τροχιακά σz δεσμικό και σ*_z αντιδεσμικό

Τελικά προκύπτουν έξη μοριακά τροχιακά δύο δεσμικά (σ_s σ_z) δύο αντιδεσμικά (σ*_s σ*_z) και δύο μη δεσμικά (2py, 2px)  

Τα μοριακά τροχιακά του Η₂Ο

ΣΕ αντίθεση με το μόριο του BeH το μόριο του νερού είναι κεκαμένο και βρίσκεται σε επίπεδο xy

Κεντρικό άτομο είναι το οξυγόνο και υποκαταστάτες τα δύο υδρογόνα Η_Α και Η_Β.

Τα ατομικά τροχιακά σθένους του οξυγόνου είναι τα 2s, 2p_x, 2p_y, 2p_z.

Στο Υδρογόνο,  τα ομαδικά τροχιακά είναι 1s_A +1s_B  και  1s_A  -1s_B . 

 Το ομαδικό τροχιακό 1s_A +1s_B  του υδρογόνου συνδυάζεται και με το 2s και με το  2px του οξυγόνου. Από τον συνδυασμό αυτόν προκύπτουν  τρία μοριακά τροχιακά το δεσμικό σ₁, το ελαφρά δεσμικό σ₃ και το αντιδεσμικό σ₅.  Το τροχιακό 2pz συνδυάζεται με το ομαδικό του υδρογόνου 1s_A -1s_B     και δίνει ένα δεσμικό σ₂ και ένα αντιδεσμικό σ*₆ . 

Τελικά στο μόριο του νερού έχουμε: 6 μοριακά τροχιακά: δύο δεσμικά (σ1, σ2) δύο σχεδόν μη δεσμικά (σ3, σ4) και δύο αντιδεσμικά (σ5, σ6)

Τα μοριακά τροχιακά του CO2

Είναι ένα γραμμικό τριατομικό μόριο με κεντρικό άτομο τον άνθρακα  και υποκαταστάτες τα δύο οξυγόνα 

Τα ατομικά τροχιακά σθένους του άνθρακα  είναι τα 2s, 2p_x, 2p_y, 2p_z2. 

Τα ατομικά τροχιακά σθένους του οξυγόνου σχηματίζονται από τους  επιμέρους συνδυασμούς των 2s , 2p ατομικών τροχιακών των δύο οξυγόνων του CO2 Ο_Α και Ο_Β , που είναι τα εξής:

 2p_Ax +2p_Bx  και  2p_Ax  -2p_B . Από αυτά αυτά που συνδυάζονται είναι 2p_Ax +2p_Bx

    2p_Ay +2p_By  και  2p_Ax  -2p_By . Από αυτά αυτά που συνδυάζονται είναι 2p_Ay +2p_By

 2p_Az +2p_Bz  και  2p_Az  -2p_Bz .   Από αυτά αυτά που συνδυάζονται είναι 2p_Az +2p_Bz

 2s_A +2s_B  και  2s_A  -2s_B .    Από αυτά αυτά που συνδυάζονται είναι 2s_A +2s_B 

Συγκεκριμένα το 2s τροχιακό του άνθρακα  μπορεί να συνδυαστεί λόγω συμμετρίας με  2s_A +2s_B  και  2p_Az +2p_Bz  (σε ένα δεσμικό σs και ένα αντιδεσμικό σ*_s  (γιατί δεν μπορεί να συνδυαστεί με τα 2sa και 2sB των ΟΑ και ΟΒ  γιατί η διαφορά ενέργειας είναι μεγάλη

Τα  2pz τροχιακό του άνθρακα  μπορεί να συνδυαστεί με σ δεσμικό  λόγω συμμετρίας με  2s_A -2s_B  και  2p_Az -2p_Bz  που   δίνει  μη δεσμικό σz*)

Τα  2pz και 2py τροχιακό του άνθρακα  μπορεί να συνδυαστεί  με γραμμικό συνδυασμό με τα ομαδικά τροχιακά του Οξυγόνου   2p_Ax +2p_Bx   και    2p_Ay +2p_By  και δίνουν δύο π  (πx, πy δεσμικά και δύο αντιδεσμικά πx*   και πy*)

Τελικά στο μόριο του CO2 έχουμε 12 μορακά τροχιακά: δύο σ δεσμικά( σs, σz ) δύο π δεσμικά ( πχ, πy) τέσσερα μη δεσμικά (σ^nb1, σ^nb2, π^nbχ, π^nby) και τέσσερα αντιδεσμικά (σ*^nb1,  σ*^nb2, π*^nbχ, π*^nby)   όπου nb  είναι ομαδικά)

ΜΟΡΙΑΚΑ ΤΡΟΧΙΑΚΑ ΤΟΥ ΤΕΤΡΑΤΟΜΙΚΟΥ ΜΟΡΙΟΥ ΤΗΣ ΑΜΜΩΝΙΑΣ ΝΗ₃

Η αμμωνία είναι πυραμιδικό μόριο. 

Τα ατομικά τροχιακά σθένους του Ν είναι τα: 2s, 2p_x, 2p_y, 2p_z .  Ta ατομικά τροχιακά των τριών Υδρογόνων είναι: 1_sΑ , 1_sB, 1_sΓ . 

Τα ομαδικά τροχιακά αυτά που επιλέγονται από τα ομαδικά του Υδρογόνου  είναι: 

 1_sΑ  + 1_sB, +1_sΓ ,  που  συνδιάζεται το 2s  και 2_pz του αζώτου  και με ανάμειξη προκύπτουν τρία μοριακά: σ1 δεσμικό, σ4 μη δεσμικό και σ7 αντιδεσμικό

 1_sB, -1_sΓ .,  και   2_sΑ  - 1_sB, -1_sΓ  που  συνδιάζεται το 2_px  και 2_py του αζώτου  και με ανάμειξη προκύπτουν τρία μοριακά: σ1 δεσμικό, σ4 μη δεσμικό και σ5 (ή σ7) αντιδεσμικό.

Το άζωτο 

Στην αμμωνία τα τροχιακά ένα τροχιακό 2s, και δύο τροχιακά 2p  του αζώτου  σε sp2 υβριδοποίηση  και ενώνωνται με τα ομαδοποιημένα τροχιακά των τριών ατόμων υδρογόνου και μαζί με το μονήρες ζεύγος  του αζώτου αποκτούν γεωμετρία τετραέδρου  

Στο  ομαδικό   2_sΑ  - 1_sB, -1_sΓ  έχουμε διαφορετικούς συντελεστές κι έτσι η επικάλυψη  1_sB, -1_sΓ    με τα υβριδοποιημένα  2pz του αζώτου γίνεται υπό γωνία 60^ο ως προς τον άξονα  y ενώ το 1sA βρίσκεται στο yz.  Απο την ανάμειξη προκύπτουν δύο ζεύγη εκφυλισμένων μοριακών τροχιακών, ένα δεσμικό (σ2, σ3) και ένα αντιδεσμικό (σ5, σ6)  (ή σ6,σ7). 

 Από τους δυνατούς συνδυασμούς επιλέγονται εκείνοι που ταιριάζουν στη συμμετρία του μορίου και που επιτυγχάνουν την μικρότερη δυνατή ενέργεια.

Στο μόριο της αμμωνίας έχουμε συνολικά επτά μοριακά τροχιακά: τρία δεσμικά (σ1, σ2, σ3) ένα μη δεσμικό (σ4) και τρία αντιδεσμικά (σ5, σ6, σ7)

Στο μόριο της αμμωνίας τα  δεσμικά τροχιακά  υβριδοποιούνται 

ΜΟΡΙΑΚΑ ΤΡΟΧΙΑΚΑ ΤΟΥ ΤΕΤΡΑΤΟΜΙΚΟΥ ΜΟΡΙΟΥ ΤΟΥ MEΘΑΝΙΟΥ

Στο μεθάνιο με έναν άνθρακα ενωμένο με 4 άτομα υδρογόνου τα ατομικά τροχιακά του άνθρακα είναι υβριδοποιημένα με υβριδοποίηση sp3. 

 Aποθώνται μεταξύ τους και συντάσσονται στις κορυφές ενός τετραέδρου ενωμένου με τα τέσσερα άτομα υδρογόνου μ ε δεσμούς σ

Δήμητρα Σπανού

ΠΗΓΕΣ

Understanding the Ammonia MO Diagram: A Visual Guide to Molecular ...

Η χημική ένωση του μήνα: Μονοξείδιο του άνθρακα

Μοριακά τροχιακά ετεροπυρηνικών διατομικών μορίων - Εγχειρίδιο Χημικού 21

Βασικές Αρχές Ανόργανης Χημείας  Γ. Πνευματικάκης   Χ Μητσοπούλου, Κ Μεθενίτης

https://studfile.net/preview/15917713/page:5/

Υβριδικά Ατομικά Τροχιακά - Χημεία. "Πρώτα τα άτομα"

https://charkopl.blogspot.com/2016/02/ybridismos.html

H2O Molecular orbital diagram (MO), Bond order in Chemistry

https://charkopl.blogspot.com/2016/02/ybridismos.html

Beryllium Orbital Diagram

Η χημεία των στοιχείων... Αλογόνα, Μέρος 5

Молекулярные орбитали - Органическая химия

 [Cu(NHH3)4]                                               [Co(NH3)6

CoCl6